練習問題
　中学受験専門塾・優学習会　すぐるホームページ > すぐるゼミ > 理科 > 化学 > 水溶液の性質(2)




１　家庭で使う食酢はさく酸の水よう液です。食酢にふくまれているさく酸の量を調べるために次のような実験を行いました。これについて、次の問いに答えなさい。ただし、食酢にはさく酸以外のものはとけていないものとします。
　　( [問１]などのボタンをクリックすると、答えと解説があらわれます。)
＜実験＞
ア　水酸化ナトリウム４ｇを水にとかし、ちょうど１００にした水よう液(A液とする)をつくった。
イ　さく酸３ｇをとかし、ちょうど１００にした水よう液(B液とする)をつくった。
ウ　食酢１０を水でうすめて、ちょうど１００にした水よう(Ｃ液とする)をつくった。
エ　Ａ液３０にＢ液を混ぜていくと、ちょうど６０を入れたときに完全中和した。
オ　Ａ液５にＣ液を混ぜていくと、ちょうど８０を入れたときに完全中和した。


  Ａ液３０中にふくまれる水酸化ナトリウムは何ｇですか。また、Ｂ液６０中にふくまれるさく酸は何ｇですか。


[問１]の答え水酸化ナトリウム…１．２ｇ、さく酸…１．８ｇ
解説 　　　　  1/2

Ａ液１００中には、４ｇの水酸化ナトリウムがふくまれています。
Ａ液３０中には、
３０÷１００＝０.３(倍)の水酸化ナトリウムがふくまれているはずですから、
４×０.３＝１.２(ｇ)になります。



  Ｃ液８０中にふくまれるさく酸は何ｇですか。


[問２]の答え０．３ｇ
解説 　　　　  1/2

オより、
Ｃ液８０　←→　Ａ液５
エの式を６で割ると、
Ａ液５　←→　Ｂ液１０
よって、Ｃ液８０は、Ｂ液１０と同じはたらきをします。



  もとの食酢１００中には、何ｇのさく酸がふくまれていますか。


[問３]の答え３．７５ｇ
解説 　　　　  1/3

[問２]でわかったように、
Ｃ液８０中には、０.３ｇのさく酸がふくまれています。
実際にはＣ液は１００ありますから、１００÷８０＝１.２５(倍)して、
もとのＣ液には、
０.３×１.２５＝０.３７５(ｇ)のさく酸がふくまれています。



２　塩酸と水酸化ナトリウム水よう液の中和を調べる実験をしました。これについて、次の問いに答えなさい。
　　　( [問１]などのボタンをクリックすると、答えと解説があらわれます。)
＜実験＞
ア　水酸化ナトリウム６０ｇを水にとかしてちょうど１Ｌの水よう液をつくった。
イ　アの水よう液を１００ずつ蒸発皿に分けて、それぞれの蒸発皿に同じ塩酸を量を変えて加え、よく混ぜ合わせた。
ウ　イのそれぞれの蒸発皿のよう液を熱して水分を蒸発させた。蒸発させた後、残った固体の重さと加えた塩酸の量の関係を調べると下のグラフのようになった。



  １００の水酸化ナトリウム水よう液を完全中和するのに必要な塩酸は何ですか。


[問1]の答え４２
解説 　　　　  1/6

完全中和するのは、グラフの折れ曲がったところです。
塩酸の体積は、４０よりもちょっと多いところですね。



  １００の水酸化ナトリウム水よう液に塩酸２７を加えてよく混ぜた後、水を蒸発させて残る固体は何ｇですか。


[問２]の答え７．８ｇ
解説 　　　　  1/3

[問１]で、塩酸が３０増えると、固体は２ｇ重くなることがわかりました。



  [問２]で答えた固体の中で、食塩と水酸化ナトリウムはそれぞれ何ｇですか。割り切れないときは、四捨五入して小数第１位まで求めなさい。


[問３]の答え食塩…５．７ｇ、水酸化ナトリウム…２．１ｇ
解説 　　　　  1/5

この問題は、「残った固体のグラフ」から、「食塩の重さ」のグラフ、あるいは「水酸化ナトリウムのグラフ」を作って考えていきます。
どちらでも良いのですが、今は食塩の重さのグラフを書いて解いてみます。